高考化学专题复习第二讲离子反应

一、离子反应、离子方程式基本知识

    1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。

    2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。

    例1.离子方程式 H⁺+OH^-=H₂O能表示的化学反应是（   ）
    （A）所有酸与所有碱溶液的反应     （B）所有强酸与强碱溶液的反应
    （C）一定是酸与碱之间进行的反应   （D）以上说法都不对

    3.离子反应的发生条件

    若为非氧化还原反应（复分解反应）：生成难电离物质（弱电解质）或难溶物或挥发性物质（气体）；若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱（参阅氧化还原反应）

    二、离子方程式的书写及正误判断（高考热点）

    1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式（须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质）。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式；在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水（或叙述为Ca(OH)₂溶液）写成Ca²⁺+2OH^-，Ca(OH)₂悬浊液、消石灰（或石灰乳）应写成Ca(OH)₂；酸式盐中只有HSO₄^-可拆写为H⁺和SO₄^2-，而HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2- 不能拆；浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。；铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH₃↑+H₂O，不加热则写作NH₃·H₂O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH₃等。

    总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式（或分子式），关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。

    2.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。

    3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号；多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。

    4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr₂溶液中通入少量Cl₂应写作2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，若Cl₂过量，则应写作2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。

    例2.（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________。

    （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________________ 。

    例3.下列离子方程式中错误的是（  ）
    （A）Ba(OH)₂溶液中滴入足量H₂SO₄：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
    （B）Ba(OH)₂溶液中滴入少量H₂SO₄：Ba²⁺+OH