巧解有关金属的计算题

 计算题的解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题。

 一、电子守恒与终态法结合

例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g

（1）计算放出H₂多少升（标准状况下）

分析：剩余金属1.8 g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成 KOH 和H₂，KOH 再与 Al 反应（因金属 Al 有剩余，所以生成的KOH完全反应），

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑①

2KOH+ 2H₂O + 2Al = 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑ ②

①+②得：2K + 2Al+ 4H₂O = 2NaAlO₂ + 4H₂ ↑

有关系式      金属质量    ～～～   氢气体积（标准状况下）

66 g                 44.8 L

15-1.8                                                   V(H₂)=8.96 L

 (2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H₂SO₄ 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H₂SO₄ 溶液的体积是多少？

解析：据Al守恒有关系式:Al～～～Al(OH)₃可计算生成沉淀的质量。 要使生成的沉淀最多，