高考化学专题复习第一讲氧化还原反应

本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

    一、氧化还原反应的基本概念

    二、氧化性和还原性强弱的比较

    1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

    例3.根据反应：①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI  ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃   

③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl 可知：I^-、Fe²⁺、Cl^-、SO₂的还原性由强到弱的顺序是（   ）
    A．I^->Fe²⁺>Cl^->SO₂       B．Cl^->Fe²⁺>SO₂>I^-  
    C．Fe²⁺>I^->Cl^->SO₂       D．SO₂>I^->Fe²⁺>Cl^-

    判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。

    例4 已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^-<Fe²⁺<H₂O₂<I^-<SO₂，则下列反应不能发生的是（  ）

    A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺   B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
    C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O           D．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

    2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂>S（含常识性知识），还原性：Na<K<Rb<Cs。对应的简单离子的还原性：F^-<Cl^-<Br^-<I^-<S^2-，氧化性：Na⁺>K⁺>Rb⁺>Cs⁺

    3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au  
                    还         原        性         渐        弱
                    K⁺ Ca²⁺ Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Zn²⁺ Fe²⁺ Sn²⁺ Pb²⁺（H⁺）Cu²⁺ Fe³⁺ Ag⁺
                    氧         化        性         渐        强

    4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->NO₃^- 、SO₄^2-等。

    5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe³⁺>Fe²⁺），但例外地，氧化性：HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S^2->S>SO₂），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。

    6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。