高考化学公式：有机反应及其他反应

　　一、化学理论所涉及的反应

　　考点点击：此反应用于解释溶液呈酸性的原因

　　考点点击：此反应用于解释溶液呈酸性的原因

　　考点点击：①此反应说明铁盐易水解，故实验中配制铁盐是要加相应的酸来抑制其水解。

　　②此反应可用于胶体的制备

　　二、化学工业所涉及的反应

　　三、有机反应

　　1.氧化反应

　　易错警示：并不是所有的醇都能催化氧化成醇，只用连羟基的碳原子上含有两个氢原子才能催化氧化成醇，连羟基的碳原子上不含氢原子就不能催化氧化。

　　2.还原反应

　　（1）苯与氢气加成生成环己烷

　　（2）丙醛制1-丙醇

　　连线高考：醛还原成醇常用于高考有机合成和有机推断。

　　3.取代反应

　　考点点击：此反应化工生产中用于制TNT,要注意硝基的取代位置。

　　（5）溴乙烷水解

　　考点点击：卤代烃分子中卤族元素的检验步骤如下：①将卤代烃与过量NaOH溶液混合，充分振荡、静置；②然后，再向混合液中加入过量的稀HNO3以中和过量的NaOH;③最后，向混合液中加入枞溶液，若有白色沉淀生成，则证明是氯代烃；若有浅黄色沉淀，证明是溴代烃；若有黄色沉淀生成，证明是碘代烃。

　　（6）苯酚的定性检验定量测定方法：

　　考点点击：此反应可用于检验苯酚的存在，检验苯酚还可用FeCl3

　　（7）乙酸乙酯制取

　　考点点击： ①该反应要加入几片碎瓷片或少量小沸石，其原因是如果该反应开始直接强热，将使乙酸和乙醇挥发逸出，降低原料的利用率和产量，加入碎瓷片或沸石主要是防止溶液暴沸。

　　②浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂，该反应是可逆反应，加浓硫酸可以缩短到达平衡所需的时间及促使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。

　　③化学药品加入大试管时，切莫先加浓硫酸。加热要小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发、液体剧烈沸腾。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

　　④饱和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层。

　　（8）硬脂酸甘油酯皂化反应

　　4. 加成反应

　　5.消去反应

　　溴乙烷消去反应

　　考点点击：

　　①为了提高乙醇的利用率，乙醇与浓硫酸的最佳体积比为1:3.

　　②要使用温度计以控制反应时的温度在170℃。

　　若温度低于170℃，如在140℃时有副反应发生。

　　若温度过高，则乙醇容易被浓H2SO4氧化成C、CO、CO2等产物，而浓H2SO4被还原成SO2.

　　③烧瓶中应加入少量碎瓷片，以防暴沸。

　　④加热时要使液体温度迅速升高到170℃，以减少副反应的发生。

　　6.聚合反应

　　7.其他的重要反应

　　（1）乙炔的制取

　　连线高考：①此反应是一个连接无机物与有机物的反应，是高考推断题考查的热点反应。

　　②实验室制取乙炔虽然为固+液→气，但不能使用启普发生器，其原因是：碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不易控制。另外反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。以及反应后生成的糊状石灰乳会堵塞启普发生器的球形漏斗和半圆形容器之间的空隙，使启普发生器失去随开随用、随关随停的作用。

　　（2）苯酚与氢氧化钠溶液反应

　　易错警示：①此反应中如果CO2不足量，最终也是生成NaHCO3.

　　②此反应说明了苯酚的酸性比碳酸弱。

　　8.水解反应

　　（1）乙酸乙酯的水解

　　易错警示：此反应在碱性条件下，可以水解完全；在酸性条件下，不能水解完全。