高中化学元素周期表中记忆规律

　　一、 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

　　1、原子半径

　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2、元素化合价

　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

　　（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

　　3、单质的熔点

　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

　　4、元素的金属性与非金属性

　　（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

　　（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

　　5、最高价氧化物和水化物的酸碱性

　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

　　6、非金属气态氢化物

　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

　　7、单质的氧化性、还原性

　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

　　二、推断元素位置的规律

　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

　　1、元素周期数等于核外电子层数；

　　2、主族元素的序数等于最外层电子数；

　　3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。