高二化学：原电池复习要点

　　1．原电池形成三条件： “三看”

　　先看电极：两极为导体且活泼性不同；

　　再看溶液：两极插入电解质溶液中；

　　三看回路：形成闭合回路或两极接触。

　　2．原理三要点：　

　　（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.

　　（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应.

　　（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

　　3．原电池：把化学能转变为电能的装置

　　4．原电池与电解池的比较

　　原电池电解池

　　（1）定义化学能转变成电能的装置；电能转变成化学能的装置

　　（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路；电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路

　　（3）电极名称 负极正极；阳极 阴极

　　（4）反应类型 氧化还原；氧化 还原

　　（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入；阳极流出、阴极流入