新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳（1）

　　第一章化学反应与能量　　

　　一、焓变反应热　　

　　1．反应热（Q）：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量　　

　　2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应　　

　　（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol（3）△H=H（生成物)-H(反应物）　　

　　3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热　　

　　放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 　　

　　吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 　　

　　注：（高中阶段Q与△H二者通用）　　

　　（4）影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强。

　　☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应。③大多数的化合反应。④金属与酸或水的反应。⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等　　

　　☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等　　

　　二、热化学方程式　　

　　书写化学方程式注意要点: 　　

　　①热化学方程式必须标出能量变化。　　

　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）　　

　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。　　

　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数　　

　　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变　　

　　三、燃烧热　　

　　1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。　　

　　※注意以下几点：　　

　　①研究条件：101kPa 　　

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。　　

　　③燃烧物的物质的量：1mol 　　

　　④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）　　

　　四、中和热　　

　　1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。　　

　　2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：　　

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 　　

　　3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。　　

　　4．中和热的测定实验　　

　　五、盖斯定律　　

　　1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。　　

　　第二章化学反应速率和化学平衡　　

　　一、化学反应速率　　

　　1.化学反应速率（v）　　

　　⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化　　

　　⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示　　

　　⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L•s），mol/（L•min），mol/（L•h）　　

　　（4）反应速率的计算规律：化学反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)有下列恒等式：Va:Vb:Vc:Vd=a:b:c:d(各物质的速率之比等于化学计量数之比) 　　

　　（5）影响因素：　　

　　①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）　　

　　②条件因素（外因）：反应所处的条件（温度，浓度，压强）　　

　　2. ※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。　　

　　（2）、惰性气体对于速率的影响　　

　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变　　

　　②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢