新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳（5）

　　2、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2OHCO3-+OH- 　　

　　3、药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 　　

　　②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH- 　　

　　4、制备无水盐由MgCl2•6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热若不然，则：　　

　　MgCl2•6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O 　　

　　Mg(OH)2MgO+H2O 　　

　　5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 　　

　　6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4++H2ONH3•H2O+H+ 　　

　　c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)- 　　

　　9、水解平衡常数（Kh）　　

　　对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数) 　　

　　对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）　　

　　电离、水解方程式的书写原则　　

　　1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写　　

　　注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。　　

　　2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写　　

　　八、溶液中微粒浓度的大小比较　　

　　☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：　　

　　①电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和