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中考化学探究题:一级探究

12-20 22:59:14  浏览次数:698次  栏目:初三化学实验

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  有一块石灰石样品,此样品中含有的杂志是二氧化硅,二氧化硅难溶于水,不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度,取用4g这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶液质量分数的稀盐酸40g分4次加入,充分反应后,经过滤干燥等操作后称量,得到如下数据。

  实验加入稀盐酸的质量剩余固体的质量

  ①10g3g

  ②10g2g

  ③10g1g

  ④10g0.6g

  1 求该石灰石样品的纯度。

  2 求所用稀盐酸中溶质的质量分数。

  3 求反应后溶液中氯化钙的质量分数。

  答案:

  解析,试验中,每一次的数据,即是加入10g的稀盐酸,固体就会少掉1g,但是第4次的时候应该少掉1g,但是只是少掉了0.4g,所以可以知道石灰石样品中含有碳酸钙3.4g,第4次剩余的固体就是杂质,所以

  1 求该石灰石样品的纯度。3.4/4*100%=85%

  2 求所用稀盐酸中溶质的质量分数。有第4个数据中知道,反应掉了0.4g的碳酸钙样品,那么可以知道消耗的HCl的质量了

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

  100g 73g

  0.4g xg

  x=0.292g

  在结合前3次的试验,3g的碳酸钙样品所消耗的HCl

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

  100g 73g

  3g yg

  y=2.19g

  表示3.4g的碳酸钙恰好和0.292+2.19=2.482g反应

  1g碳酸钙消耗10的HCl,0.4g的碳酸钙消耗的盐酸的量是 4g稀盐酸。

  所以34g的稀盐酸中含有2.482g的HCl 所以

  稀盐酸中溶质的质量分数2.482/34*100%=7.3%

  (这里有点复杂)

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  3 求反应后溶液中氯化钙的质量分数。

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

  100g 111g 44

  3.4g zg ag

  z=3.8g,a=1.5g

  溶液的质量为40g+3.4-1.5=41.9g

  那么氯化钙的质量分数为

  3.8/41.9*100%=9.1%

  为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。

  实验步骤如下:先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置,点燃蜡烛,同时从a导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛,再分别称;量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如下表。

  (1)该实验中测得水的质量为_______g,二氧化碳的质量为___________g。

  (2)由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量之比为______________。

  (3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒?________________(填“能”或“不能”)。

  (4)理论上,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量,其原因是_______________

  (5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?_________________(填“能”或“不能”),理由是____________________。问题补充:

  图: 蜡烛 装置1 装置2

  反应前 15.8 182.3 212.2

  反应后 14。4 184.4 216.6

  答案:

  简约的说浓硫酸的增多量就是水,可以在水的增多量计算出H的含量~!而到后面的氢氧化钠和氧化钠固体里面可以由它们的增多量计算出C的含有量~!应为蜡烛在燃烧后会二氧化碳,可以和两者反映~!

  装置Ⅱ和装置Ⅲ是不可以倒置的~!因为Ⅲ是可以和水反映的~!二的作用是吸收水分~!如果倒置,无法正确测出含量~!

  实验不能准确测出,因为蜡烛可能不完全燃烧,生成一氧化碳,从而无法测出!

  ⑴假设:该反应的气体产物全部是二氧化碳。

  ⑵设计方案:将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

  ⑶查阅资料:氮气不与碳、氧化铁反应,可用来隔绝氧气。

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  ⑷实验:

  操作步骤及实验现象

  简答

  ①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合,放入重48.48g的玻璃管中,按上图装置连接

  写出装置中编号仪器的名称:

  A. ,B.

  ②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气

  其目的是

  ③夹紧T处弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊

  该现象说明

  ④完全反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24g

  ──

  ⑸数据处理:经计算,参加反应的碳元素质量为0.48 g,氧元素质量为0.96 g。

  ⑹结论:根据数据处理结果,得出原假设不成立,理由是 。

  分析 本题以过量炭粉与氧化铁反应后的气体产物的成分为研究对象,通过作出假设、设计方案、查阅资料等步骤向你展示了科学探究的要素。

  ⑷①了解常用仪器的名称、图形、用途及注意事项,是解答此问的关键。

  ⑷②玻璃管中空气里的氧气在高温下能与炭粉反应,若不除去,将影响实验结果。

  ⑷③能使澄清石灰水变浑浊,是二氧化碳的特性。

  ⑹炭与氧化铁在隔绝空气的条件下反应,气体产物的组成可能有三种情况:

  ①仅有二氧化碳;②仅有一氧化碳;③既有二氧化碳又有一氧化碳。

  在二氧化碳中碳与氧的质量比为:12/2×16=3:8;而实验测得的气体产物中碳与氧的质量比为:0.48 g:0.96 g=1:2。所以,原假设不成立。

  答案 ⑷①铁架台 集气瓶 ②赶尽装置中的空气(或氧气) ③有二氧化碳生成

  ⑹实验所得碳、氧元素质量比与二氧化碳中碳、氧元素质量比不相等

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