上海高一化学-原子的构成

　　1．原子的结构：
　　

　　（1）构成原子的粒子有质子、中子和电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子的原子核内没有中子。可见，原子核中质子数不一定等于中子数。

　　（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

　　【要点诠释】原子中存在带电的粒子，为什么原子不显电性？

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　2．原子内部结构揭秘——散射实验：

　　1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图10—1）。

　　
　　【要点诠释】对于上述三种实验现象，你怎样理解和解释呢？

　　（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；

　　（2）原子核带正电，α粒子途径原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；

　　（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。