正确书写热化学方程式应注意的事项

一、我们必须牢记几个化学反应中的能量变化中的重要的概念
1. 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热，符号ΔH ，单位kJ/mol
2. 燃烧热概念：燃烧热指的在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量
概念中的关键词：101 kPa、1 mol、完全燃烧生成稳定的氧化物
3. 中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热（中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应）
概念中的关键词稀溶液中、生成1molH2O
二、正确书写热化学方程式应注意的事项
1.能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式称为热化学方程式。
表示含义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化
2.热化学方程式书写注意事项：
(1).△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。
(2).注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件 绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
(3).注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。
(4).注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。
(5).注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。　　原文链接：http://www.170xue.com/HuaXue/ZhiShi/g356.html