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2013北京丰台区高考理综化学一模卷
6、下列说法不正确的是
A、用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极
B、将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀
C、熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚
D、可以用硫酸或者CO2中和碱性废水
7、下列化学反应得出的结论不正确的是
8、下列说法正确的是
9、已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是
10、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液下列说法不正确的是
A、K+移向催化剂b
B、催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e- = Fe(CN)63-
C、Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化
D、电解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变
11、某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是
A、取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体
B、取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C、取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体
D、取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况）
www.170xue.com12、已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A、该过程的△H<0
B、平衡常数: K(a)=K(b)
C、气体压强：P(a)
D、当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1
25、（13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。
（1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________
（2）利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。
①NH3的电子式
②热稳定性 NH3 CH4（填“>”=“<”）
③已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l) △H1=akJ/mol； 欲计算反应
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓变 △H2 则还需要查询某反应的焓变△H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是________________________ 据此计算出△H2= kJ/mol （用含a、b的式子表示）。
（3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。 已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.
① 写出氧化吸收法出去氮氧化物的化学方程式______________________________________
② 现有标况下的O233.6ml，理论上可以处理该氮氧化物______ml（标准状况下）。
www.170xue.com26、（13分）用芒硝（Na2SO4 °10H2O）制备纯碱、明矾铵[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生产工艺流程如下图：
（1）溶液C中的溶质主要是_____________
（2）明矾铵的溶液呈_____性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理______________________
（3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是______________________________
（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4稍过量的原因
（5）若将Al2（SO4）3加入到A中会产生大量的沉淀和气体，导致明矾铵的产量降低，请用离子方程式解释产生该现象的原因是___________________________________________
（6）溶液E中的溶质离子为__________________
（7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是: 、 、过滤、洗涤、干燥。
27、（15分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，单后关闭K1、K2、K3 .
Ⅱ.打开活塞a，低价一定量的浓盐酸，给A加热.
Ⅲ.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.
Ⅳ.打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.
（1）过程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸润的溶液为_______________________
（3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是___________________
（5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2>Fe3+>SO2的是
（7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2+(aq)+SO32-(aq) FeSO3（s）
提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色。
某同学设计如下实验，正式该假设的成立：
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