人教版初三化学上册知识点：物质构成的奥秘

人教版初三化学上册知识点：物质构成的奥秘

　　第一节 用微粒的观点看物质

　　知识点整理

　　水是由大量的这样的水的微粒聚集而成的。同样的，其他的物质也是由本身的微粒聚集而成的。

　　在生活中，我们可以感知微粒的存在，例如，当你走近花园时会闻到花的香味，是因为构成花香的微粒运动到我们鼻孔中去了;湿衣服晾干，是一个个的水微粒不断地从湿衣服上扩散到空气中去了，所以衣服干了;在家里倒一杯开水，你仔细观察会发现水面上的水花在不断地运动，这是许许多多的水的微粒相互运动的结果。所有上述现象都体现了微粒都是在不停地运动着。

　　水和酒精的混合一定要注意，应先向量筒加入水，再加入酒精，因为水的密度比酒精大，如果先加酒精后加入水，很容易混合比较充分，就不会出现体积变小的现象或现象不明显。

　　对一般的物质来说，固体、液体的微粒间的间隔小，不易被压缩;气体微粒间的间隔比较大，容易被压缩。

　　第二节 构成物质的基本微粒

　　知识点整理

　　要知道哪些常见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的。

　　分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着。一个分子是不能体现物质的密度、熔点、沸点、状态等物理性质的，物质的物理性质是该物质大量分子的聚集体共同表现出来的。一个水分子可以体现水的化学性质，在体现水的化学性质时是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能体现水的化学性质了。

　　要知道哪些常见的物质是由原子构成的，如金属(铁、铜、铝等)、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的。

　　从电解水的过程中，可以看出水分子在这个化学变化中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分。可以体现出原子是化学变化中的最小粒子;分子与原子的根本区别在于在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。

　　就目前的实验手段来说，很难看到原子的内部结构。

　　一个电子的质量很小，约等于一个质子或一个中子的1/1 836，电子的质量在一定程度上可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12，所以近似相对原子质量等于质子数与中子数之和。

　　根据原子不显电性和原子内粒子的带电情况不难得出这个关系。

　　正确计算相对分子质量，一定要理解这种分子的构成。

　　离子是原子得到或失去电子的产物。

　　第三节 组成物质的化学元素

　　知识点整理

　　在对元素的理解中，一定要强调“同一类原子的总称”中的“一类”指的是核电荷数(或质子数)相同的一类原子。从而体会到元素是一个描述某一类原子的种类概念。

　　元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，是重点。

　　宏观意义表示一种元素，微观意义表示该元素的一个原子。如果在元素符号前面加上适当的数字，则一般只有微观意义。

　　看到一种元素的名称就应想到这种元素的符号，看到一种元素符号就应想到这种元素的名称。

　　单质与化合物的根本区别是组成物质的元素种类不同，共同点是它们都不是混合物。不要把化合物当作混合物。

　　元素影响人体健康，在人体内哪种元素的含量过多或不足，都不利于身体的健康，所以要合理膳食，均衡营养，不要偏食，不要挑食

　　第四节 物质组成的表示方法

　　知识点整理

　　任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。

　　一般说来，有的单质是由原子构成的，例如金属、稀有气体、金刚石等。凡是由原子构成的单质，它们的化学式用元素符号直接去表示。

　　有的单质由分子构成，如氢气、氮气、氧气、氯气，它们的每一个分子中都含有2个原子，称为双原子分子，它们的化学式：先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“2”。例如氢气：H2。

　　元素在相互化合形成化合物时，所含的原子或离子个数比是固定不变的，这种个数比就体现了元素的性质——化合价。

　　会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。